[3eme] chapitre 2 chimie

Chapitre 2 : Conduction du courant dans un liquide

I Conduction du courant dans un liquide

Conclusions après tests :
1L'eau pure n'est pas conductrice.
2Tous les liquides ne sont pas conducteurs (huile).
3I ne suffit pas de dissoudre un solide pour rendre la solution conductrice.

II Pourquoi certaines solutions sont conductrices ?

A Que contiennent ces solutions
Les solutions qui conduisent l'électricité sont celles qui ont des ions.
Un ion simple est issu d'un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

B Compositions de quelques ions simples
C'est une fiche du cours...

C Les ions polyatomiques
Anion = ion négatif : atome ou groupe d'atomes ayant gagné un ou plusieurs électrons.Il porte donc une ou plusieurs charges négatives
Anions importants
O H - : Hydroxyde
Cl - : Chlorure
S O4 2-
N O3 - : Nitrate
C O3 2- : Carbonate
Cation = ion positif : atome ou groupe d'atomes ayant perdu un ou plusieurs électrons.Il porte donc une ou plusieurs charges positives
Cations importants
H + : Hydrogène
Na + : Sodium
Cu 2+ : Cuivre II
Fe 2+ : Fer II
Fe 3+ : Fer III


III Tests de quelques ions

A Prouver la présence d'ions
Propriété fondamentale des solutions : les solutions sont NEUTRES électriquement.
Voir cours...

Conclusions des tests
1Le chlorure de baryum met en évidence ions sulfate
2 Nitrate d'argent met e évidence ions chlorure
3 La soude met en évidence beaucoup de métaux :
Un résultat bleu : ions Cuivre II
Un résultat blanc : ions Alu III et Zinc II
Un résultat vert : ions fer II (à regarder rapidement !)
Un résultat rouille : ions Fer III

B Mesure du Ph de quelques solutions
Une solution de Ph 7 est une solution neutre
Une solution de Ph inférieur à 7 est une solution acide
Une solution de Ph supérieur à 7 est basique

Propriétés :
Quand on dilue une solution basique ou acide, son Ph se rapproche de 7 celui de l'eau
+ Ph petit : + solution acide
+ Ph grand : + solution basique
Le Ph est lié ions h+. Mesure = concentration ion H+
+ solution acide, + Ph est petit + il y a ions H+
Ion H+ lié ion OH-
+ il y a H+- il y a de OH- OH- avec H+ = H2 O de l'eau
solution basique : beaucoup de OH- et peu de H+ contraire pour le solutions acides

IIV Expliquer la conduction du courant dans les liquides
La conduction du courant dans une solution aqueuse ionique est due au déplacement simultané des négatifs vers le pôle + et des ions positifs vers le pôle - du générateur

J'ai mis une heure 15 pour cette fiche et c'est VRAI !!!!!!!!

Corentin M : cette fiche est disponible hors-ligne ici

Merci pour cette super fiche Je suis sur quelle en aidera plus d'un

Normal
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