chapitre 4 chimie : L'attaque du fer par l'acide chlorhydriquePour mieux comprendre aller sur fiches 2/3 chimie
I Les emballagesA Les emballages Tetra Park (très souvent comme ça)
Polyéthylène --> protège aluminium : boissons pourrait avoir substance qui attaquerait ALU
C'est souvent : Polyéthylène, Aluminium, Polyéthylène, carton, Polyéthylène
B Les canettes alimentaires Métal utilisé alu
Questions cours...
II Acide chlorhydrique : quoi??A Acide chlorhydrique : dangereux
Les pictogrammes de danger sont dans le cours : surtout corrosif
Protec : gants lunettes
B Dilutions
1 problème : température monte 2 peut se mettre à jaillir violemment du tube
Dilution :
Attention : on verse l'acide dans l'eau (sinon : de l'acide un peu dilué vous attaque. Si vous faites comme nous c'est de l'eau un peu acidifiée)
Les ions de l'acide chlorhydrique (H+
+ Cl-)
Remarques : acide = ions H+ ions OH- négligeables
Réactif | chlorure de baryum | soude | nitrate d'argent | papier pH |
Résultat attendu | précipité blanc laiteux si ions sulfate | précipités blanc = aluIII zincII bleu = cuivre vert = ferII rouille = ferIII | précipité blanc (noircit) si chlorure | en fonction couleur acide/neutre/basique : ions H+ |
Résultat observé | rien | rien | précipité blanc | rouge = pH1 |
Conclusion | pas de sulfate | pas de métaux | ions chlorure | acide bcp ions H+ |
Dilution : on veut diluer 12* avec en tout 250mL de solution diluée
Combien de solution faut-il prélever ? concentration acide /12
Il va falloir 20.8 mL d'acide
III Réaction entre le fer et l'acide chlorhydriqueA Réaction entre le fer(la, poudre) et l'acide chlorhydriqueObservations Après quelques minutes ou avant plus de poudre mais gaz (bulles)
Il y a réactionentre le fer et l'acide chlorhydrique car
la T°C est modifiée + nouvelles substances (une odeur une gaz)
B Quels sont les produits formés ?Il y avait du
fer et de l'acide chlorhydrique(
H+ + Cl-)
Cas du fer : on fait test soude rouille fer III / vert fer II
Cas de l'hydrogène : mesure pH : augmente -ions H+ reste pareil rien diminue +ions H+
Cas du chlore : test du nitrate d'argent précipité blanc ions chlorure
Résultats tests
Précipité vert = ions fer II
Le pH était de 1, il passe à 6/7 : augmenté : - d'ions H+
précipité blanc : ions chlorure
Le chlore il y avait des chlorures ils sont toujours là = spectateurs
gaz léger que l'air et explose avec détonation sèche : H2
C Bilan de la réactionfer + acide chlorhydrique --> ions ferII + dihydrogène
équation bilan
Cl- -->Cl-
Fe --> Fe²+ 2e-
2 H+ et 2e- --> H2
Cl- + 2H+ + 2e- + Fe --> Cl- + Fe²+ + 2e- + H2
2H+ + Fe --> Fe²+ + H2